Kumarin

Kumarin adalah suatu metabolit dari tumbuhan yang sering dijumpai sebagai glikosidal. Kumarin mungkin juga berupa senyawa jadian yang terbentuk karena hidrolisis asam glikosil-o-hidroksi sinamat secara enzimatik dan kemudian segera terjadi siklikasi menjadi lakton, tepatnya lakton asam-o-hidroksisinamat. Hampir semua kumarin alam mempunyai oksigen ( hidroksil atau alkosil) pada C-7. Pada posisi lain dapat pula eroksigenasi dan sering pula terdapat rantai samping alkil (Robinson,1991).

Kumarin dapat disintesis dari reaksi anatar etilasetoasetat dengan resorsinol dan menggunakan asam sulfat pekat sebagai katalis melalui reaksi transesterifikasi. Reaksi transesterifikasi adalah suatu reaksi pertukaran gugus ester dengan gugus alkohol melalui mekanisme reaksi reversibel yang akhirnya membentuk suatu ester yang bentuknya berbeda. Reaksi transesterifikasi adalah beranalog langsung dengan hidrolisis asam atau basa. Dikarenakan reaksi transesterifikasi ini merupakan reaksi yang reversibel, biasanya digunakan alkohol secara berlebih (Fessenden & Fessenden, 1990).

 

Titrasi Asam Basa

Keasaman atau kebasaan suatu larutan merupakan factor yang penting dalam reaksi-reaksi kimia Kesetimbangan asam basa pun sangat penting dalam pemahaman titrasi asam basa. Ada beberapa teori asam basa yang digunkan dalam penjelasan mengenai suasana asam dan basa dari suatu zat (Christian,1994).
Teori asam basa Arrhenius emperkenalkan istilah asam sebagai zat-zat yang terionisasi (secara parsial atau sempurna) dalam air untuk memberikan ion hydrogen (hidronium), sedangkan suatu basa terionisasi dalam air menghasilkan ion hidroksil. Teori Arrhenius ini hanya berlaku dalam keadaan air yang digunakan sebagai pelarut (Christian,1994).
Teori asam basa berikutnya adalah Teori Brownsted-Lowry. Teori menyatakan bahwa asam adalah semua zat yang dapat memberikan atau mendonorkan proton, sedangkan basa adalah semua zat yang dapat menerima proton. Jadi, dapat dituliskan sebagai setengah reaksi :
Asam = H+ +Basa
Asam dan basa dari setengah reaksi disebut pasangan konjugat. Proton-proton bebas tidak terdapat dalam larutan, dan pasti ada penerima proton (basa) sebelum pendonor proton (asam) menghasilkan protonnya. Selain itu, ada teori Lewis yang menyatakan bahwa asam adlah zat yang menerima pasangan electron dan basa adalah zat yang mendaonorkan pasangan electron. teori Lewis ini membuktikan bahwa tidak hanya ion H+ yang menyatakan keberadaan suatu asam atau OH- untuk basa (Christian,1994).

 

Laporan Akhir Kimia Fisik II

Postingan kedua nih…

Berhubung praktikum Kimia Fisik II sudah pernah kami rasakan dan sudah berakhir pula praktikum tersebut,,

maka disini kami akan ikut berpartisipasi untuk men-share laporan akhir kami..

hihi..

ya semoga saja bisa membantu untuk panduan membuat laporan..hhe..